6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　(三)鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

　　四、金屬活動性順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　五、溶解性表：

　　(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)

　　(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。

　　(3) 鹽的溶解性：

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反應條件：

　　1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

　　2、 金屬跟酸反應的條件——

　　(1) 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

　　(2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

　　(3) 鐵發(fā)生置換反應時，生成+2價的鐵的化合物。

　　3、 金屬跟鹽反應的條件——

　　(1)在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　(2)反應物中的鹽要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4

　　金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

　　天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　八、熟記常見物質的顏色：

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷)

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S

　　藍色的固體——CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2