化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。今天和大家分享一下初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來(lái)看看吧。

　　初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、概念：

　　1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

　　2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

　　5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

　　(正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

　　(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘;

　　負(fù)二價(jià)：氧和硫。

　　(可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　　(原子團(tuán)的化合價(jià)

　　負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4);

　　負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4);

　　負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO4);

　　正一價(jià)：銨根(NH4)。

　　三、熟記下列反應(yīng)方程式：

　　(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。

　　(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

　　(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

　　(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

　　(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

　　1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

　　2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

　　4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

　　5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，

　　6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

　　7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

　　8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

　　(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

　　(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

　　(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

　　5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O