化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。以下是化學(xué)鍵類型，三種化學(xué)鍵詳解的相關(guān)內(nèi)容，讓我們一起來看看吧！

　　三種化學(xué)鍵

　　1、離子鍵

　　離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。

　　離子既可以是單離子，如Na+ 、Cl-;也可以由原子團(tuán)形成;如，等。它往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。

　　2、共價鍵

　　共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的相互作用。

　　①飽和性

　　在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律的內(nèi)在原因之一。

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　　除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

　　3、金屬鍵

　　金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

　　由于電子的自由運(yùn)動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如：一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強(qiáng)度而升高。其強(qiáng)弱通常與金屬離子半徑成逆相關(guān)，與金屬內(nèi)部自由電子密度成正相關(guān)。

　　以上就是化學(xué)鍵類型，三種化學(xué)鍵詳解的相關(guān)信息，希望能幫助到您。

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