離子共存是化學(xué)知識考點，所謂離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。以下是離子共存規(guī)律總結(jié)的詳細(xì)內(nèi)容，讓我們一起來看看吧!

　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　1、有氣體產(chǎn)生

　?、俨荒芘cH+大量共存

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根

　　2、有沉淀生成

　?、俨荒芘cOH-大量共存

　　如Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等。

　?、诓荒芘cSO42-、CO32-等大量共存

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。

　?、鄄荒芘cI-大量共存

　　Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+等。

　　3、有弱電解質(zhì)生成

　?、俨荒芘cH+大量共存

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等。

　?、诓荒芘cOH-大量共存

　　一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-。

　?、跱H4+不能與OH-大量共存

　　二、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　1、有氣體產(chǎn)生

　?、俨荒芘cFe3+大量共存

　　具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-。

　?、谠谒嵝曰驂A性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存。

　?、跾O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。

　　④H+與S2O32-不能大量共存。

　　三、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)

　?、偃鏏l3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　?、贔e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　四、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　?、偃鏔e2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　②Fe3+與 不能大量共存。

　　五、存在條件

　　1、在堿性條件下才能在溶液中共存

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等。

　　2、在酸性條件下才能在溶液中共存

　　如Fe3+、Al3+等。

　　以上就是離子共存問題，離子共存規(guī)律總結(jié)的詳細(xì)內(nèi)容，希望能幫助到您。

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