50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度;

　　但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

　　另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

　　51. 弱酸能制強酸

　　在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因為 常溫下難與 反應(yīng)。

　　52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

　　氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：

　　氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

　　但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。

　　53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

　　54. 錫鉛活動性反常

　　根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

　　55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：

　　56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

　　57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常

　　一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性

　　鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

　　59. 硅的反常性質(zhì)

　　硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

　　60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

　　常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

　　61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)

　　一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

　　前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進行。

　　62. 酸可與酸反應(yīng)

　　一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。

　　63. 堿可與堿反應(yīng)

　　一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

　　64. 改變氣體壓強平衡不移動

　　對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)， 反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)， 的平衡濃度并沒有改變。

　　65. 強堿弱酸鹽溶液顯酸性

　　鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

　　66. 原電池電極反常

　　原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。

　　其負極電極反應(yīng)為：

　　67. 有機物中不飽和鍵難加成

　　有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中， 一般很穩(wěn)定而難加成。

　　68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。

   　69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

　　(1)物質(zhì)熔點反常

　　VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低;

　　IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常;

　　過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。