高中化學(xué)知識點總結(jié)：

　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

　　6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

　　11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

　　13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

        F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

　　14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

　　15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

　　17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3

　　19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

　　23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

　　25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

　　26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

　　27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;

　　但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

　　28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

　　30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2

　　31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2

　　32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)

　　33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

　　34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。

　　35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

　　m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數(shù))

　　m越大，酸性越強;m越小，堿性越強。

　　m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

　　36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

　　37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

　　39. 量筒沒有零刻度線

　　40. 硅烷(SiH4)中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

　　41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

　　42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

　　43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:

　　HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)

　　44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

　　45.歧化反應(yīng)

　　非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物

　　和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.

　　46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

　　溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.

　　不能伸到液面下的有石油的分餾.

　　47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)

　　48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),

　　但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;

　　AgOH+NH4.OH等

　　49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣;

　　但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等