(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

　　5、膠體的應(yīng)用

　　膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　?、?鹽鹵點豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

　　② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入?？谛纬傻纳持蔻?水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

　?、?硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠

　?、?用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

　　四、離子反應(yīng)

　　1、電離 ( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

　　2、電離方程式

　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　〔小結(jié)〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

　?、诜请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結(jié)

　　(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

　　(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

　　(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

　　(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

　　(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　強、弱電解質(zhì)對比

　　強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物

　　電離程度 完全 部分

　　溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子

　　導(dǎo)電性 強 弱

　　物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水

　　8、離子方程式的書寫• 第一步：寫(基礎(chǔ)) 寫出正確的化學(xué)方程式

　　第二步：拆(關(guān)鍵) 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示) 第三步：刪(途徑)

　　刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

　　※離子方程式的書寫注意事項:

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

　　3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式.5金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。