18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶.

　　3、物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

　　檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。

　　鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。

　　推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗方法 ① 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

　?、?若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號

　?、?要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　　④ 敘述順序應(yīng)是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

　?、?常見氣體的檢驗

　　常見氣體 檢驗方法

　　氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃

　　氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)

　　氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

　　二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

　　氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

　　二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　?、?幾種重要陽離子的檢驗

　　(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

　?、?幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

　　(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。

　　(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

　　(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

　　(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。