【解題思路】首先計(jì)算出B.C.D三種物質(zhì)反應(yīng)中變化的質(zhì)量，分別為B增加8.7，C減少31.6，D增加3.2，因此B和D為生成物，C為反應(yīng)物，B和D變化的質(zhì)量比為87：32，選項(xiàng)D正確。又因?yàn)镃的變化量31.6>B+D(8.7+3.2=11.9)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的變化量為31.6-11.9=19.7，A為生成物。本反應(yīng)即C生成A.B.D，是一個(gè)分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確。物質(zhì)A質(zhì)量增加，即反應(yīng)后質(zhì)量=19.7+19.7=39.4，可知選項(xiàng)C不對(duì)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，加上C分解生成A.B.D三種物質(zhì)，可知C中至少包含兩種或兩種以上元素，屬于化合物。而A.B.D則可能屬于單質(zhì)或化合物，選項(xiàng)D正確。

　　在解本類題型時(shí)，可以將表格補(bǔ)充為三行，即：反應(yīng)前質(zhì)量，變化量，反應(yīng)后質(zhì)量。根據(jù)數(shù)據(jù)再進(jìn)行分析就簡(jiǎn)單多了。

　　例題3：取某一含有一定雜質(zhì)的鐵樣品5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質(zhì)可能是( )[來源:Www.zk5u.com]

　　A.Cu B.Mg C.Al D.Na

　　【解題思路】假設(shè)樣品為純鐵，利用5.6g代入化學(xué)方程式，列比例求解可知此時(shí)能生成0.2g氫氣>0.19g。即：雜質(zhì)生成氫氣的能力比鐵要弱，利用“量?jī)r(jià)比”排除B.C.D選項(xiàng)。所以本題選A。A選項(xiàng)的Cu在金屬活動(dòng)性順序中排在氫元素的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可看做生成氫氣的能力為0，符合計(jì)算結(jié)果要求(能力比鐵弱)。[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]

　　在解本類題型時(shí)，先假設(shè)含雜質(zhì)的物質(zhì)為純凈物，代入化學(xué)方程式中求解，所得物質(zhì)質(zhì)量與一直進(jìn)行比較，即可知雜質(zhì)能力強(qiáng)弱，選擇符合題目要求的答案。

　　二、學(xué)以致用

　　【能力提升】

　　1.“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ;

　　其中R的化學(xué)式是( )

　　A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4

　　2.打火機(jī)中的液體燃料是一種有機(jī)物，燃燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng)：

　　X+6O2==4CO2+4H20，則該有機(jī)燃料的化學(xué)式是( )

　　A.C4H202 B.C4H402 C.C4H802 D.C4H8

　　3.已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3：2，若生成C和D共15g，則反應(yīng)用掉的A的質(zhì)量為( )

　　A.4g B.6g C.9g D.12g

　　4.6.5g不純鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.18g氫氣，鋅粒中可能混有 ( )

　　A.Mg B.Al C.Fe D.Cu

　　5. 密閉容器內(nèi)有A.B.C.D.四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( )

　　物質(zhì) A B C D

　　反應(yīng)前質(zhì)量(g) 15 15 15 15

　　反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5 待測(cè) 15 40

　　A.這是一個(gè)分解反應(yīng)

　　B.C在該反應(yīng)中起催化作用

　　C.反應(yīng)后B物質(zhì)質(zhì)量為0g

　　D.D可能是一種單質(zhì)

　　6.10g銅—鋅合金，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成2g氫氣，求：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?