化學方程式的簡單計算 學案

　　第1課時

　　【課型】復習課

　　【復習目標】

　　(1)練習有關化學方程式的簡單計算

　　(2)初步接觸涉及化學方程式的綜合計算

　　【復習重點】

　　利用化學方程式求解方法

　　【復習難點】

　　質(zhì)量守恒定律的靈活運用

　　【復習過程】

　　一、基礎復習

　　1.【基礎再現(xiàn)】

　　1.參加 的各物質(zhì)的 等于反應后 的各物質(zhì)的 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用于 。

　　2.用 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。

　　2.【典型例題】：

　　例題1：根據(jù)反應3NO2+H20=2HNO3+X,推斷X的化學式為( )

　　A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5

　　【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，可知化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變。反應前氮、氧、氫原子個數(shù)分別為3、7、2，反應后除了X外三種原子分別有2、6、2。因此X里包含一個氮原子和一個氧原子，X的化學式為NO，本題選B

　　例題2：密閉容器內(nèi)有A.B.C.D.四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

　　物質(zhì) A B C D

　　反應前質(zhì)量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4

　　反應后質(zhì)量(g) 待測 17.4 0 3.6

　　由上表可知下列說法錯誤的是( )

　　A.這是一個分解反應

　　B.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)

　　C.反應后A物質(zhì)質(zhì)量為0g

　　D.反應過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：32