【拓展應用】

　　1. 金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。將2.3 g金屬鈉投入97.7 g水中，充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )

　　A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%

　　2. 在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入24g鎂粉，向右盤燒杯中加入氧化鈣，若天平最終平衡，則加入氧化鈣的質(zhì)量為( )

　　A. 10g B. 20 g C. 22g D. 24g

　　3.在高溫下，用足量的CO還原5.8g某種氧化物，所得金屬質(zhì)量為4.2g，則該氧化物是下列的( )

　　A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. CuO

　　三、課堂檢測：

　　1. 為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),

　　乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學方程式為：

　　2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，則X的化學式為( )

　　A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO

　　2.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量稀鹽酸充分反應，放出氫氣的量( )

　　A.一樣多 B.鎂最多 C.鐵最少 D.鋁最多

　　3.34g10%過氧化氫溶液分解放出的氧氣，能與多少氫氣反應生成水?

　　答案：

　　【能力提升】

　　1.A

　　2.D

　　3.C

　　4.D

　　5.C

　　6.35%

　　【拓展應用】

　　1. B

　　2. C

　　3. C

　　課堂檢測

　　1. C

　　2. D

　　3. 0.2g

　　審核意見：因為是化學方程式的簡單計算，所以此講學稿重點突出中考中根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算(從宏觀和微觀兩方面思考問題)和帶雜質(zhì)的計算?？紤]到程度較好的學生，在拓展應用適當增加了如：有關平衡問題、守恒法、代數(shù)法的計算題。