F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
?、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
?、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:
?、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
?、诟鶕?jù)元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
?、巯扰艥M內層再排外層
注:元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
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工作態(tài)度怎么寫 具有穩(wěn)定的工作心態(tài)
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