化學方程式一直是初中化學教學的重點和難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵，有的學生在化學方程式的配平過程中存在著“猜測性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學經(jīng)驗總結出了四種配平方法。

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的系數(shù)。

　　例1.的配平 

　　(1)找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子

　　(2)求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

　　(3)10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　　(4)再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　(5)配平后要注反應條件和劃上等號(有時還要注“↑”和“↓”)。

　　即 

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

　　練習：　　 

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的系數(shù)。

　　例2. 

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進一步配平?！　?/p>

 

　　寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數(shù)應為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：　　 

　　練習：C2H6+O2H2O+CO2 

　　C2H4+O2H2O+CO2 

　　三、觀察法

　　配平方法是：(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O+FeFe3O4+H2 

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

　　不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數(shù)4，才能使化學方程式配平，然后注明反應條件并劃上等號(注：H2后面不要注上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態(tài))。　　

　　練習：Fe2O3+COFe+CO2 

　　Fe3O4+COFe+CO2