通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說(shuō)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。那么原電池和電解池的區(qū)別有哪些呢?讓我們一起來(lái)看看吧。

　　原電池和電解池的區(qū)別

　　電解池是消耗電能的。

　　原電池是產(chǎn)生電能的。

　　電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極)。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。是消耗電能的。

　　原電池：是利用兩個(gè)電極的電極電勢(shì)的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子流動(dòng)，產(chǎn)生電流。又稱非蓄電池，是電化學(xué)電池的一種。其電化學(xué)反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能。簡(jiǎn)單說(shuō)就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。需要注意的是，非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池。

　　原電池、電解池、電鍍池的判斷

　　(1)若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.

　　①有活潑性不同的兩個(gè)電極;

　?、趦蓸O用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;

　?、圯^活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池.

　　(2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池.

　　(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.

　　以上就是關(guān)于原電池和電解池的區(qū)別的相關(guān)資料，希望能夠幫助到你。