3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

　?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據元素的化合價物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　(3)根據反應的難易程度

　　注意：

　?、傺趸€原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　?、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　　①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;

　?、凇⒃?如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　?、?、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等

　　④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　?、?、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

       以上是關于高中化學知識點總結與歸納的介紹，人們常說：學好數理化，走遍天下都不怕，其實生活中有很多事情可以通過化學知識來解決的。