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高中化學(xué)知識點總結(jié)與歸納

  化學(xué)是高考重要的一門科目,因為知識點非常多,所以很多同學(xué)不知道如何去記憶,接下來一起看看高中化學(xué)知識點總結(jié)與歸納,希望對你有所幫助!

       高中化學(xué)知識點總結(jié)

  一、阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

  (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1

  (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

 ?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3、阿伏加德羅常這類題的解法:

  ①狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時等。

  ②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 ?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

  晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  二、離子共存

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

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